元素的化学性质由什么决定(化学元素周期表)

化学元素周期表是由俄罗斯科学家门捷列夫于1869年提出的。他按照元素的相对原子质量从小到大排列,把化学性质相近的元素放在同一列,编制了第一个元素周期表。元素…

化学元素周期表是由俄罗斯科学家门捷列夫于1869年提出的。他按照元素的相对原子质量从小到大排列,把化学性质相近的元素放在同一列,编制了第一个元素周期表。元素周期表揭示了物质世界的秘密,统一了一些看似不相关的元素,形成了一个完整的自然系统。它的发明是现代化学史上的创举,对化学的发展起到了很大的推动作用。

化学元素周期表是根据原子序数从小到大排序的化学元素列表。列表一般为矩形,有些元素的周期中有空格,这样特征相似的元素就属于同一个族,如卤素、碱金属元素、稀有气体(也称惰性气体或稀有气体)等。这使得元素周期表中的元素分为七个主族、七个亚族、零族和八族。由于元素周期表可以准确预测各种元素的特征及其相互关系,因此被广泛应用于化学等科学领域,是分析化学行为非常有用的框架。

元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,使它们成为一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展,元素周期表中未知元素留下的空缺被一个接一个地填补。当原子结构之谜被发现时,排列依据从相对原子质量变为原子质子数(核外电子数或核荷数),从而形成了目前的元素周期表。

利用元素周期表,门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素特征(镓、钪和锗)。1913年,英国科学家摩泽尔利用阴极射线撞击金属产生X射线,发现原子序越大,X射线的频率越高。因此,他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质,并根据原子核中的正电荷(即质子数或原子序)排列元素。后来,经过许多科学家多年的修正,形成了当代周期表。

元素周期表中的每一个元素都有一个序号,序号的大小正好等于元素原子原子核中的质子数。这个序列号叫做原子序数。元素周期表有7个周期和16个族。每条水平线称为一个周期,每条垂直线称为一个族。七个周期可以分为短周期(3)和长周期(7)。这16个科可分为7个主要科( a、 a、 a、 a、 a、 a、 a)、7个亚科( b、 b、 b、 b、 b、 b)和1个科(包括3条垂直线)。

在同一周期内,从左到右,一个元素核外的电子数相同,最外层的电子数依次增加,原子半径减小(零族元素除外)。失去电子的能力逐渐减弱,获得电子的能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左向右增加(没有正价的除外),最低负氧化数从左向右增加(O、F元素的第一周期和第二周期除外)。

在同一个族中,从上到下,最外层的电子数相同,原子核外的电子层数逐渐增加,原子序数增加,元素的金属性质增加,非金属性质降低。

元素周期表意义重大,科学家们用它来寻找新的元素和化合物。随着科学技术的不断进步,一些新元素被发现并被命名和添加到元素周期表中。

2015年12月,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布,俄美研究团队获得了足够的证据,证明他们发现了11117和118号元素。此外,联合会还认可了日本物理化学研究所研究人员对113号元素的发现。两个研究小组通过使较轻的原子核相互碰撞并追踪放射性超重元素的衰变,合成了上述四种元素

2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布合成化学元素的113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)被提名为新化学元素。四种新元素的合成和确认填补了元素周期表的第7个周期,形成了完整、规范的元素周期表,引起了全世界的关注。(李志敏,责任编辑李希,图片来自网络)

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